Kwasy i zasady wg Bronsteda i wg Lewisa
Spis treści
Sprzężone kwasy i zasady
Związki i jony amfiprotyczne
Odczyn roztworu wodnego amoniaku
Kwasy i zasady wg Lewisa
Ciekawy przypadek dysocjacji kwasu borowego H3BO3.
Teorie kwasów i zasad - podsumowanie
Teoria Brønsteda–Lowry’ego rozszerza klasyczną definicję kwasów i zasad, opisując je jako donory i akceptory protonów. Dzięki temu można wyjaśnić wiele reakcji, których teoria Arrheniusa nie obejmuje — np. zasadowy odczyn roztworu amoniaku czy zachowanie kwasów w rozpuszczalnikach innych niż woda.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym są kwasy i zasady w ujęciu Brønsteda–Lowry’ego
- jak tworzą się sprzężone pary kwas–zasada
- co to są cząsteczki amfiprotyczne
- dlaczego roztwór amoniaku ma odczyn zasadowy
- czym różnią się kwasy i zasady Brønsteda od kwasów i zasad Lewisa
- na czym polega autodysocjacja
Fragment artykułu
Kwas Brønsteda to donor protonu, a zasada — jego akceptor. W każdej reakcji protolitycznej powstają sprzężone pary: kwas i jego sprzężona zasada oraz zasada i jej sprzężony kwas. Przykładowo w reakcji NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ amoniak pełni rolę zasady, ponieważ przyłącza proton, a woda — kwasu, ponieważ proton oddaje.
Niektóre cząsteczki, jak H₂O, HSO₃⁻ czy HCO₃⁻, mogą zarówno oddawać, jak i przyjmować protony — są amfiprotyczne. Teoria Brønsteda–Lowry’ego pozwala także wyjaśnić autodysocjację czystych cieczy, np. wody: 2H₂O ⇄ H₃O⁺ + OH⁻.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Schematy reakcji protolitycznych
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- definicje kwasów i zasad Brønsteda–Lowry’ego z przykładami
- sprzężone pary kwas–zasada i ich identyfikację
- omówienie cząsteczek amfiprotycznych
- porównanie teorii Arrheniusa, Brønsteda–Lowry’ego i Lewisa
- autodysocjację wody, amoniaku i innych związków
- przykłady reakcji kwasów Lewisa i zasad Lewisa
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czym różni się kwas Brønsteda od kwasu Lewisa?
Kwas Brønsteda oddaje proton, natomiast kwas Lewisa przyjmuje parę elektronową — to dwie różne definicje opisujące inne zjawiska.
Dlaczego amoniak jest zasadą?
Bo posiada wolną parę elektronową, dzięki której może przyłączyć proton, tworząc jon amonowy NH₄⁺.